Question

【題目】右圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：

(1) ① t3℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系。
② t3℃時，將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是。
(2)分別將X、Y、Z的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

Answer 1

【答案】X>Y>Z ?；Z>Y>X；Y>X>Z ?
【解析】（1）①根據(jù)溶解度曲線圖可知，t3℃時，X的溶解度曲線在最上方，故最大；Z的溶解度曲線在最下方，故最小，因此三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為X>Y>Z；
②由于t3℃時，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為X>Y>Z，即t3℃時，在每100g水中形成飽和溶液時，三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為X>Y>Z，故若將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是Z>Y>X；
（2）根據(jù)溶解度曲線可知：X的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；Y的溶解度隨溫度的升高也逐漸增大，但受溫度的變化影響較��；而Z的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，故分別將X、Y、Z的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，X、Y均有溶質(zhì)析出，故所得溶液仍為飽和溶液；Z則由于溶解度變大而變?yōu)椴伙柡腿芤�，但由于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒變，故其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，結(jié)合t1℃時Y的溶解度大于X的溶解度，故此溫度下，Y的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于X；由于t10C時Z為不飽和溶液，故不能用此溫度下的溶解度計算，但由于其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故可用其t3℃時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)代替， 而t30C時Z的溶解度更小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Y>X>Z。
本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用。