Question

16．在一定溫度下，向20gNa₂CO₃和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl₂溶液恰好完全反應，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m，試計算：
（1）m=10g．
（2）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）m=20g+101g+100g-211g=10g．
故填：10．
（2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100         117
x                        10g          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-10.6g+11.7g}{211g}$×100%=10%，
答：當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．