Question

鋁是一種化學性質比較活潑的金屬．常溫下，在空氣中易氧化成氧化鋁，還能與稀硫酸反應生成硫化鋁和氫氣．現(xiàn)取表面已被氧化的鋁箔48克放入足量的稀硫酸中，測得最終產(chǎn)生氫氣4.2克，求鋁箔中鋁元素的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由反應產(chǎn)生氫氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算與酸反應的鋁的質量；根據(jù)鋁的質量可知鋁片中氧化鋁的質量，由氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)求出被氧化的鋁的質量，最后計算出鋁箔中鋁元素的質量分數(shù)．

解答：解：設生成4.2g氫氣需要鋁的質量x
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                    6             
 x                    4.2g

54

6

=

x

4.2g

   解得  x=37.8g
鋁箔中被氧化的Al₂O₃中鋁元素質量為：（48g-37.8g）×

27×2

27×2+16×3

×100%=5.4g
故鋁箔中鋁元素的質量分數(shù)是：

37.8g+5.4g

48g

×100%=90%
答：鋁箔中鋁元素的質量分數(shù)為90%．

點評：本題考查了學生依據(jù)化學反應原理分析、解決問題的能力，同時考查了利用方程式解題的格式要規(guī)范．