Question

1．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附和過濾的作用．
（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀．
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為200g．
（4）根據(jù)下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是氯化鈉溶液．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是D（填字母序號）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 　        　　B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量可能不變 　　        D．可升高溫度或增加溶劑
（5）海水晾曬得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物，某小組設計了如圖所示的實驗．

①在粗鹽提純的操作中，正確的操作順序為（填序號）CBA，
其中A．B的操作名稱為蒸發(fā)，過濾，B中的玻璃棒的作用為引流．
②除去泥沙后的食鹽中，通常還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶雜質(zhì)．要除去這些雜質(zhì)，選擇的藥品和加藥的順序均正確的是（填序號）④．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH            ②Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl      ④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
③某小組量取了10.0mL 水，稱取4.0g粗鹽，逐漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，繼續(xù)操作最終蒸干得3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是90.0%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活性炭的作用進行分析；
（2）硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行解答；
（4）根據(jù)飽和溶液的概念及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化解答；
（5）①粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程；其操作順序應為溶解-過濾-蒸發(fā)．
②根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析．
③根據(jù)提供的數(shù)據(jù)：4.0g粗鹽，得3.6g精鹽，分解解題

解答 解：（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附和過濾的作用，故填：吸附；
（2）被溶解的是溶質(zhì)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，故答案為：硝酸鉀；
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設加入水的質(zhì)量是x，則
（300g×25%）=（300g+x）×15%
 x=200g
故答案為：200；
（4）①60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化鈉，100g水中最多溶解55.2g氯化銨，所以形成的溶液氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化銨溶液是不飽和溶液，故答案為：氯化鈉；
②A、既然剩余固體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故錯誤；
B、升高溫度形成氯化鈉的不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不會減小，故錯誤；
C、溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量一定增加，故錯誤；
D、要使溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取增加溶劑和升高溫度的方法，故正確．
故選D．
（5）①粗鹽提純的主要步驟，
①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；
②過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次；
③蒸發(fā)，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干．
圖中A是蒸發(fā)，B是過濾，C是溶解；B過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．
故答案為：CBA；蒸發(fā)；過濾；引流．
②加入適量的氯化鋇溶液，可以將鋇離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，過濾可以將沉淀除去，加適量鹽酸，可以除去反應剩余的碳酸根離子和氫氧根離子，最后的溶液中就只剩下了氯化鈉和水，所以選擇的藥品和加藥的正確順序確是BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl．
故選④．
③4.0g粗鹽，得3.6g精鹽可知，精鹽的產(chǎn)率是：$\frac{3.6g}{4.0g}$×100%=90.0%．故答案為：90.0%．

點評 本題主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解及轉化，溶液中溶質(zhì)的判斷及活性炭的作用，掌握基本對應知識是解題的關鍵