Question

19．11.2克純凈的鐵粉與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入193.2克水．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加完水后，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鐵的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量；利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；加水稀釋?zhuān)�稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為Z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      98      152     2
11.2g   x       y        z
$\frac{56}{11.2g}=\frac{98}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{z}$
x=19.6g
y=30.4g
z=0.4g
（1）100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}×100%=19.6%$；
（2）加完水后，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g+193.2g-0.4g}×100%=10%$
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 濃溶液加水稀釋?zhuān)�溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．