Question

實驗室常用制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末； b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生氧氣．其實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出圖1中指定儀器的名稱：
②

 

；③

 

．
（2）用圖1中的裝置B來制取氧氣的方法有（填a、b或c）

 

．
（3）若利用裝置A制氧氣，還需對裝置進行的改進措施是

 

；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是

 

；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

 

．
（4）用方法a制取氧氣的反應文字表達式為

 

．
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純，其原因可是：

 

．
（6）實驗室用固體鋅粒和稀硫酸制取氫氣．氫氣在相同條件下是密度最小的氣體，且難溶于水．則制取氫氣的發(fā)生裝置可以選用圖2所示哪種裝置

 

（填代號），收集裝置可以選用

 

（填代號）或

 

（填代號）．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）識別一些常見儀器；
（2）B發(fā)生裝置屬于固液常溫型制氣體；
（3）高錳酸鉀制取氧氣，試管口放棉花的目的是防止高錳酸粉末通過導管進入水中；然后根據壓強變化推測水的流動（倒吸）；長頸漏斗的下端要插入液面以下，是為了防止氣體從長頸漏斗逸出；
（4）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫反應表達式；
（5）根據高錳酸鉀制取氧氣的注意事項解答；
（6）實驗室用固體鋅粒和稀硫酸制取氫氣，氫氣在相同條件下是密度最小的氣體，且難溶于水．其反應裝置和反應原理同制取二氧化碳：固體+液體反應，不需加熱；氫氣只能用向下排空氣法．

解答：解：
（1）識別一些常見儀器可知）②酒精燈；③集氣瓶；
（2）B發(fā)生裝置屬于固液常溫型制氣體，所以c均符合條件；
（3）高錳酸鉀制取氧氣，試管口放棉花的目的是防止高錳酸粉末通過導管進入水中；如果先撤酒精燈，試管內溫度降低，壓強減小，導致水槽中倒吸進入試管，試管可能爆裂；長頸漏斗的下端若不插入液面以下，生成的氧氣會從長頸漏斗跑掉；
（4）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式是高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純，可能是集氣瓶內未裝滿水留有氣泡，也可能是未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就立即收集，導致收集的氣體中混有空氣；
（6）實驗室用固體鋅粒和稀硫酸制取氫氣，其反應裝置固體+液體反應，不需加熱，故選B；氫氣在相同條件下是密度最小的氣體，且難溶于水，氫氣能用向下排空氣法或排水法收集．
答案：
（1）②酒精燈；③集氣瓶
（2）c
（3）在試管口加一團棉花；防止冷水倒流至熱的試管，炸裂試管；防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出．
（4）高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（5）不等到氣泡連續(xù)均勻冒出時，就開始收集氣體（或集氣瓶內預先沒有裝滿水）．
（6）B，C或E

點評：掌握發(fā)生裝置的選擇條件，以及一些特定的實驗操作和實驗室制取氧氣的反應原理、注意事項，即可輕松解答．