Question

13．如圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B中的現(xiàn)象是白磷燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）D中發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）E中的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫與二氧化錳的催化作用下分解會生成水和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析；根據(jù)白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳與水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；
（5）根據(jù)氣體的收集裝置進行分析．

解答 解：（1）過氧化氫與二氧化錳的催化作用下分解會生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A中生成的氧氣和白磷接觸，在熱水中溫度達到著火點，就能燃燒，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）鹽酸和碳酸鈣生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸具有酸性，會使紫色石蕊變紅色，化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）集氣瓶口朝上，可以將空氣從從上面排出，收集的氣體沉在瓶底；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）白磷燃燒，4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）紫色石蕊溶液變紅，CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）氣體密度比空氣密度大．

點評 在解此類題時，首先分析題目考查的要點，然后結(jié)合學過的知識進行分析，在書寫方程式時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．