Question

7．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

• A． 50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
• B． 將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C=A
• C． 50℃時，把50g A放入50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1：3
• D． 20℃時，可以配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的A、B、C三種溶液

Answer 1

分析 A、觀察溶解度曲線可分析同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
C、據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
D、觀察溶解度曲線可知：可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液．

解答 解：A、觀察溶解度曲線可知：50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；
B、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，仍然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：B＞A＞C，故錯誤；
C、50℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則50g水最多溶解25gA，得到飽和溶液75g，則其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；
D、觀察溶解度曲線可知：AC的溶解度相同，則可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液，正確；
故選：B．

點評 本題較好考查了學(xué)生對溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法、溶解度曲線相關(guān)知識的掌握和應(yīng)用，能較好考查分析、解決問題的能力．