Question

（2011?蘭州）同學們在實驗室發(fā)現了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和

CO₂

（填化學式）共同作用的結果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序．請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象）

將鐵片浸入CuSO₄溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出

．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現銅片表面全部變黑．經查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅   ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑   ③炭黑與稀硫酸不以應．
a、他們提出猜想：該黑色物質可能是氧化銅，也可能是氧化銅和

C（或炭）

的混合物．
b、設計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質．

實驗步驟	實驗現象	結論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱	銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變 藍 色．	此黑色固體是 CuO （填化學式）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律推測銅生銹的因素，
（2）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，①能證明鋁＞氫，②證明氫＞銅，③證明鋁＞鐵，設計的實驗應該能夠證明鐵和銅的順序，
（3）根據提供的黑色物質，還可能會是氧化銅和碳的混合物，可以通過硫酸來檢驗黑色物質．

解答：解：（1）銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，根據質量質量守恒定律，則生成銅銹需要含有碳元素的物質，應該是二氧化碳，所以本題答案為：CO₂；
（2）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，①能證明鋁＞氫，②證明氫＞銅，③證明鋁＞鐵，設計的實驗應該能夠證明鐵和銅的順序，可以使用鐵與硫酸銅的反應來證明，所以本題答案為：將鐵片浸入CuSO₄溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出；
（3）根據提供的黑色物質，還可能會是氧化銅和碳的混合物，可以通過硫酸來檢驗黑色物質，所以本題答案為：C（或炭），藍，氧化銅．

點評：本題考查了金屬生銹以及金屬活動性順序的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．