Question

將250克大理石在高溫下充分煅燒后（雜質不分解）剩余固體的質量為162克，則反應生成二氧化碳多少克？該大理石的純度為多少？

Answer 1

分析：大理石中的碳酸鈣高溫下分解成氧化鈣與二氧化碳，反應因放出二氧化碳而質量減少，利用質量守恒定律由反應前后固體質量可求得放出二氧化碳的質量；然后由二氧化碳的質量計算出大理石中碳酸鈣的質量，而求出大理石的純度．

解答：解：反應生成二氧化碳的質量=250g-162g=88g；
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              88g

100

44

=

x

88g

x=200g
大理石的純度=

200g

250g

×100%=80%
答：反應生成二氧化碳88g，該大理石的純度為80%．

點評：由質量守恒定律解決生成二氧化碳的質量是解答的基礎，解答時還應明確：大理石的純度即大理石中所含碳酸鈣的質量占大理石樣品質量的百分比．