Question

將250克大理石在高溫下充分煅燒后（雜質(zhì)不分解）剩余固體的質(zhì)量為162克，則反應(yīng)生成二氧化碳多少克？該大理石的純度為多少？

Answer 1

【答案】分析：大理石中的碳酸鈣高溫下分解成氧化鈣與二氧化碳，反應(yīng)因放出二氧化碳而質(zhì)量減少，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后固體質(zhì)量可求得放出二氧化碳的質(zhì)量；然后由二氧化碳的質(zhì)量計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求出大理石的純度．
解答：解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=250g-162g=88g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100            44
x              88g
= x=200g
大理石的純度=×100%=80%
答：反應(yīng)生成二氧化碳88g，該大理石的純度為80%．
點評：由質(zhì)量守恒定律解決生成二氧化碳的質(zhì)量是解答的基礎(chǔ)，解答時還應(yīng)明確：大理石的純度即大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量占大理石樣品質(zhì)量的百分比．