Question

20．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）用B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長頸漏斗逸出．
（2）從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實驗室制取并收集較純凈的O₂，應從圖中選擇BE（填裝置序號）進行組合，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）利用上述裝置可以制取并收集CO₂，寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑實驗結束后，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：，過濾所用的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、漏斗（填儀器名稱），在蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即可停止加熱．
（4）若用F裝置收集CO₂，氣體應從F裝置的a（填“a”或“b”）口通入．
（5）將11gCO₂和CO的混合氣體通入盛裝石灰水的F裝置中（石灰水足量），得到2.5g白色沉淀，計算原混合物中CO₂的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 用B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端必須伸入液面以下的原因是：防止氣體從長頸漏斗逸出；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．過濾所用的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、漏斗；在蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即可停止加熱．若用F裝置收集CO₂，氣體應從F裝置的長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；有關化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）用B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端必須伸入液面以下的原因是：防止氣體從長頸漏斗逸出；故答案為：防止氣體從長頸漏斗逸出；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，比較環(huán)保；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：BE；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；過濾所用的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、漏斗；在蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即可停止加熱；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；玻璃棒、漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體；
（4）若用F裝置收集CO₂，氣體應從F裝置的長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：a；
（5）設原混合物中CO₂的質量分數(shù)為x，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                        100
11g•x                     2.5g
$\frac{44}{100}=\frac{11g•x}{2.5g}$     x=10%；
答：原混合物中CO₂的質量分數(shù)10%；
故答案為：10%；

點評 本考點主要考查了注意事項、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．