Question

化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題．


（1）寫出儀器a、b的名稱a______；b______．
（2）寫出A圖中產生氣體的化學表達式______．
（3）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有______、______、______性質．這一性質在實際生活中的應用為______．
（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是______．
（5）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：

物質	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）______ ______

由實驗可知，鐵絲在氧氣中燃燒火星四射現象與鐵絲中______有關．

Answer 1

解：（1）實驗室常用儀器長頸漏斗和錐形瓶；
（2）碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）燃著的蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大，利用二氧化碳這一性質可以進行滅火．故填：不燃燒；也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火；
（4）鐵絲即便在氧氣中也很難直接點燃，所以點燃前必須用容易燃燒的物質引燃；故填：引燃鐵絲；
（5）由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多，所以未填內容應為：劇烈燃燒，火星四射；
由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產生火星的多少與含碳量有關，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．故填：劇烈燃燒，火星四射；含碳量．
分析：（1）實驗室常用儀器寫出名稱；
（2）根據實驗室用大理石和稀鹽酸反應寫出反應化學方程式；
（3）針對實驗現象判斷二氧化碳的性質；
（4）根據可燃物燃燒的條件，可燃物的溫度必須達到著火點；
（5）通過對比可知鐵絲含碳越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象與含碳量有關
點評：通過本題的練習需要我們綜合掌握物質的制取、性質、以及從題中獲取信息的能力，會根據實驗現象做出正確的判斷和分析．