Question

7．將一定質量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO₃溶液中，反應結束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，正確的是（　�。�

• A． 濾液中一定含有Cu²⁺
• B． 濾液中一定含有Fe³⁺
• C． 濾渣中一定含有銅
• D． 濾渣中一定含有銀

Answer 1

分析 根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把Fe、Cu加入到AgNO₃混合溶液中，發(fā)生的反應有Fe與AgNO₃溶液反應生成了Fe（NO₃）₂和Ag；Cu與AgNO₃溶液反應生成了Cu（NO₃）₂和Ag，F(xiàn)e與Cu（NO₃）₂反應生了Fe（NO₃）₂和Cu．若向濾液中加入少量鹽酸，不出現(xiàn)白色沉淀，說明中溶液中無AgNO₃；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡，說明加入的鐵完全反應．

解答 解：由金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀可知，當把Fe、Cu加入到AgNO₃混合溶液中，發(fā)生的反應有Fe與AgNO₃溶液反應生成了Fe（NO₃）₂和Ag，Cu與AgNO₃溶液反應生成了Cu（NO₃）₂和Ag，F(xiàn)e與Cu（NO₃）₂反應生了Fe（NO₃）₂和Cu．分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，即不會產(chǎn)生沉淀或氣泡：
（1）由向濾液中加入少量鹽酸，不出現(xiàn)白色沉淀，說明中溶液中一定沒有AgNO₃；一定有Fe和AgNO₃反應生成的Fe（NO₃）₂；則說明濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有Fe²⁺；
（2）由向濾渣中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，說明加入的鐵沒有剩余，根據(jù)（1）的分析，一定把硝酸銀反應完，銅可能與硝酸銀反應，也可能沒有反應，故濾渣中可能含有銅，也可能沒有銅，因此無法確定銅離子的存在．
故選：D．

點評 解決本題要充分利用金屬活動性的意義，當多種金屬放入一種鹽溶液中，首先最強的金屬把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，參加置換的金屬先后順序為由強到弱．