【題目】某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案。部分實驗流程如下:
已知:①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑
②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是_________,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學方程式為_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有______________________,固體1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是將Fe2+反應生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去從產(chǎn)品純度的角度分析,氧化劑最好選用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH應控制在_______范圍之間。
(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21:8的氧化物,該氧化物的化式__________________。
【答案】 升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎增大表面積等) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵和銅 H2O2 3.26.2 Fe3O4
【解析】(1)影響化學反應速率的因素有多種,要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率,可采取的措施還有升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎增大表面積等);硫酸鋅和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水,化學方程式為:H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O;(2)“操作1名稱是過濾,過濾的”所需要的主要玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒;固體1是過量鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,固體1的成分是鐵和銅,(2)除鐵過程中加入氧化劑,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,故應考慮加入加入的氧化劑不引入新的雜質。除空氣外,其他試劑均可引入新的雜質,氧化劑最好選用H2O2;(4)從圖表數(shù)據(jù)可知,鐵離子沉淀完全的PH為3.2,鋅離子開始沉淀的PH為6.2,故除鐵PH范圍為:3.26.2; (5)設該氧化物的化式為FexOy,則根據(jù)鐵、氧質量比為21:8,可知,=3:4,故該氧化物的化式為:Fe3O4。
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【題目】水不僅是生命之源,也是一種重要的化學物質。請同學們回答下面的問題:
(1)如圖所示,與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是______,電解水的化學方程式為__________________________。
(2)水電解的過程可用下圖所示表示,微粒運動變化的先后順序是_______。
(3)如圖是凈化河水的簡易裝置,下列說法正確的是____。
A.凈化后的水是純凈物 B.此裝置能對水殺菌消毒
C.此裝置能把硬水變?yōu)檐浰?D.活性炭能吸附水中的色素及異味
(4)研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實驗條件下,給水施加一個弱電場,在常溫、常壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”!盁岜庇性S多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機等,還可能用來_______(填寫序號)
A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室溫下制作冰雕 D.建室溫溜冰場
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,且它們溶于水時溶液溫度均無明顯變化。
(1)t3℃時,N點的丙溶液為________溶液(飽和或不飽和)
(2)t2℃時,等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t3℃時,若要將N點的甲溶液轉變?yōu)?/span>M點的甲溶液,可以采用的方法是_____________________;__________________。
(4)t3℃時,M點對應的溶解度為50g,此點甲溶液的質量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。
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【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù),20℃時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如下圖所示。
求:(1)生成CO2的質量。
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
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【題目】為了維護南海權益,我國在2012年宣布成立了三沙市。這是維護國家主權的象征,同時也是因為海洋資源十分豐富,有廣泛的利用價值。其中通過海水晾曬即可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)根據(jù)以上信息,請寫出海水中所含的主要陰離子的符號___________。
(2)在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的________(填離子符號,下同),第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入試劑中的_____。第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸,其目的是除去多余的___________ 。
(3)在第④步操作中,選擇的除雜試劑不能用K2CO3代替Na2CO3,理由是______。
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【題目】如圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理.下列說法錯誤的是( )
A. 光合中太陽能轉化為化學能
B. 此碳循環(huán)中將CO2轉化為無機物和有機物
C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等
D. 鈣化中釋放CO2的反應為:2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
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【題目】金屬材料在日常生活中應用廣泛。
(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應,試管外壁發(fā)燙,說明該反應________(填“放熱”或“吸熱”),反應的化學方程式為___________。
(2)金屬鎢(W)可做燈泡的燈絲。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4。化學方程式為 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4______。
(3) 合金有很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是____(填序號“a”“b”或“c”)。
(4)合金材料 堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一種新型塑料阻燃劑,其中a、b、c、d的代數(shù)關系式:2a+3b=_________________________________。
(5)向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁鐵合金,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定發(fā)生的反應化學方程式為______________,反應類型為___________反應。
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【題目】以化合價為縱坐標,以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖,右下圖是硫的價類圖,下列判斷錯誤的是
A. a點物質類別為單質
B. a點物質燃燒生成b,b為二氧化硫
C. d、e、f點物質中一定都含有氫元素
D. K2SO3中硫元素的化合價為+6價
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【題目】配平下列化學方程式:
(1)______Fe2O3 +______CO___ Fe + ___CO2
(2)______C2H5OH+______O2______CO2 +______H2O
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