Question

14．現(xiàn)有25℃時含有7.4g溶質(zhì)的飽和澄清石灰水，請按下面要求計算：
（1）已知25℃時Ca（OH）₂的溶解度為0.16g，則上述澄清石灰水的質(zhì)量為4632.4g．
（2）向上述石灰水中通入CO₂，當二者恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀時，通入CO₂的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
（3）已知持續(xù)向飽和澄清石灰水中通入CO₂，會發(fā)生反應CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時間的CO₂，反應物與生成物的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	Ca（OH）2	CO2	CaCO3	X	H2O
質(zhì)量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

則a=16.2．該反應的化學方程式為3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）25℃時含有7.4g溶質(zhì)的飽和澄清石灰水中水的質(zhì)量為：$\frac{7.4g}{0.16g}$×100=4625g，
則上述澄清石灰水的質(zhì)量為：4625g+7.4g=4632.4g，
故填：4632.4．
（2）解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
     74          44
    7.4g        x
$\frac{74}{7.4g}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，解得答：當二者恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀時，通入CO₂的質(zhì)量是4.4g．
（3）反應生成的X是碳酸氫鈣，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣和碳酸氫鈣中，設(shè)反應生成碳酸氫鈣質(zhì)量為a，
根據(jù)題意有：14.8g×$\frac{40}{74}$×100%=10g×$\frac{40}{100}$×100%+a×$\frac{40}{162}$×100%，
a=16.2g，
則二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈣、水和碳酸氫鈣的化學計量數(shù)比為：$\frac{13.2g}{44}$=$\frac{14.8}{74}$=$\frac{10g}{100}$=$\frac{1.8g}{18}$=$\frac{16.2g}{162}$=3：2：1：1：1，
因此該反應的化學方程式為：3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．
故填：16.2；3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．