Question

已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖裝置進行實驗，主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>

①按圖組裝儀器，并檢查氣密性；

②一定質量的試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量；

④從分液漏斗中滴入稀硫酸，直到   為止，寫出反應的化學方程式  ；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；

⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量．

回答下列問題：

（1）裝置中濃硫酸的作用是  ．

（2）步驟⑤的目的是   ．

（3）分液漏斗中稀H₂SO₄不能換成濃鹽酸，理由是  ．

Answer 1

【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】本題是利用碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；將生成氣體通過濃硫酸除去水分，濃鹽酸易揮發(fā)不能來代替濃硫酸；

用堿石灰來吸收生成二氧化碳，根據(jù)生成氣體二氧化碳的質量，反應前后U形管的質量差即為反應生成的二氧化碳質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算試樣中純堿的質量分數(shù)；

右邊的干燥管為了使實驗結果更準確，應該防止空氣中的水和二氧化碳進入U形管中；

為了使裝置內殘余的二氧化碳也全部進入U型管，應從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．

【解答】解：④碳酸鈉與硫酸反應有氣體生成，當不再產(chǎn)生氣體時說明碳酸鈉已反應完；碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

故答案為：不再產(chǎn)生氣體； Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

（1）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑，這里濃硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽進入U型管中．故答案為：除去水

（2）為了使裝置內殘余的二氧化碳也全部進入U型管，應從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．故答案為：使反應產(chǎn)生的二氧化碳全部進入U形管

（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體一部分會被U型管中的堿石灰吸收，對測定結果有影響．故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，對測定結果有影響．

【點評】本實驗的裝置連接順序非常嚴密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置．