Question

實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

 

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④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

 

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【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

 

，④中有

 

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【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式．在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“（　�。敝�，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡．

【拓展運用】
（1）通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入

 

（填寫化學式）除去硫酸銨．
（2）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學反應，說出理由

 

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Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：【練習質疑】根據復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，寫出反應的化學方程式即可．
【研究討論】復分解反應的實質是：發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成沉淀、氣體、水．
【拓展運用】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：【練習質疑】③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】復分解反應實際參加反應的離子是能結合成沉淀、氣體或水的離子，所以③中反應生成氫氧化銅沉淀，是氫氧根離子與銅離子；④中反應生成碳酸鋇沉淀，是碳酸根離子與鋇離子．
【構建網絡】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產生氨氣和水，鋇離子能與硫酸根離子產生白色沉淀，碳酸根離子與鈣離子產生白色沉淀，故答案：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【拓展運用】（1）要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銨，實質就是除去銨根離子，可利用硫酸銨溶液與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣和水的性質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（2）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液二者交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應；
故答案為：【練習質疑】③2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；④Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
【構建網絡】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【研究討論】OH^-和Cu²⁺；CO₃^2-和Ba²⁺；
【拓展運用】（1）NaOH．（2）不能，二者交換成分沒有沉淀、氣體或水生成．

點評：本題難度不大，掌握復分解反應的實質、化學方程式的書寫、抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．