Question

13．相同質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳元素的質(zhì)量之比為：11：7；相同分子個數(shù)的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的質(zhì)量之比：1：2；含碳量（質(zhì)量）相同的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量之比是：7：11．

Answer 1

分析 ①假設(shè)CO₂與CO的質(zhì)量均為m，然后再根據(jù)：化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，分別算出CO₂與CO中碳元素的質(zhì)量，兩者相比即可得出結(jié)果．
②根據(jù)化學(xué)式，進行計算；
③先分別算出一氧化碳和二氧化碳的碳元素的質(zhì)量分數(shù)，然后假定碳元素的質(zhì)量是M，最后分別計算一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量．
也可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比是相對分子質(zhì)量乘以分子個數(shù)之比．

解答 解：①CO與CO₂所含元素的質(zhì)量比為：（m×$\frac{碳原子的相對原子質(zhì)量×碳的原子數(shù)}{一氧化碳的相對原子質(zhì)量}$×100%）：（m×$\frac{碳的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{二氧化碳的相對反正質(zhì)量}$×100%）
 約簡可得：$\frac{12}{28}：\frac{12}{44}$=11：7；
②根據(jù)化學(xué)式CO與CO₂，則相同分子個數(shù)的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的質(zhì)量之比1：2
③解法一：假定碳元素的質(zhì)量是M克．
一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12}{28}$×100%，則一氧化碳的質(zhì)量=M÷$\frac{12}{28}$═$\frac{7M}{3}$．
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12}{44}$×100%，則二氧化碳的質(zhì)量=M÷$\frac{12}{44}$═$\frac{11M}{3}$．
∴一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為 $\frac{7M}{3}：\frac{11M}{3}$=7：11．
解法二：含相同質(zhì)量碳元素其一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1
故一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為：（28×1）：（44×1）═7：11
故答案為：11：7； 1：2； 7：11．

點評 此題考查化學(xué)式的基本計算．計算化合物中元素的質(zhì)量可運用下列公式：化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)．