Question

20．電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．某化學興趣小組對它的化學性質產(chǎn)生了濃厚的興趣進行下列探究．
【查閱資料】①乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙．
②CaO+H₂O→Ca（OH）₂．
③Ca（OH）₂溶液能使無色酚酞溶液變紅．
④CaCO₃不溶于水，與鹽酸反應有大量氣體冒出
【猜想與假設】
電石與水反應生成的可燃性氣體是：O₂、H₂或乙炔（C₂H₂）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．
大家討論后一致認為該氣體不可能是O₂，原因是氧氣不具有可燃性，白色固體不可能是氧化鈣，原因是氧化鈣會和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃．	氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．	電石與水反應產(chǎn)生的氣體是乙炔．
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．	固體溶解，沒有氣泡產(chǎn)生．	電石與水反應產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴酚酞試液．	溶液變紅	電石與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣

Answer 1

分析 【猜想假設】根據(jù)氧氣不具有可燃性及氧化鈣遇到水會產(chǎn)生氫氧化鈣分析；
【實驗探究】根據(jù)信息結合實驗的現(xiàn)象分析產(chǎn)物的成分；根據(jù)碳酸鈣和氫氧化鈣的性質分析實驗．

解答 解：【猜想假設】由于電石與水反應生成的是可燃性氣體，而氧氣不具有可燃性，故不可能是氧氣；因為氧化鈣遇到水會產(chǎn)生氫氧化鈣，所以白色固體不可能是氧化鈣；
【實驗探究】（1）資料中乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙，而氫氣燃燒不會產(chǎn)生黑煙，因此電石與水反應產(chǎn)生的氣體是乙炔；
（2）因為結論電石與水反應產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣，因此加鹽酸不會產(chǎn)生氣泡；
（3）因為結論電石與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，所以向上層清液中滴加2～3滴酚酞試液．
故答案為：【猜想假設】氧氣不具有可燃性；氧化鈣會和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣；
【實驗探究】乙炔）；沒有氣泡產(chǎn)生；酚酞試液．

點評 本題屬于信息題的考查，可以依據(jù)題目提供的信息結合碳酸鈣、氫氧化鈣的化學性質等相關的知識進行分析得出結論，難度不大．