Question

11．實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管；②水槽．
（2）若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選用的發(fā)生裝置是B（填標號，下同），收集裝置是C，檢驗CO₂是否已經集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿．AD組合裝置可用于制取收集的一種氣體是氧氣（填物質名稱），制取該氣體的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

物理性質		氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體
制 取 方法	方法一	氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣
	方法二	氯化銨固體與熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣

（3）氨氣的物理性質及其制取方法 歸納如表．根據表中信息，實驗室制取氨氣，應采用方法二（填“一”或“二”）；據此，應選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置是E．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；氣體的性質決定了其收集方法；
（3）實驗室制取氣體要求操作簡單易行；實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要有“固液常溫型”和“固體加熱型”；收集裝置有三種：排水法（適用于不溶或難溶于水的且不能與水反應的氣體）、向上排空氣法（密度大于空氣）和向下排空氣法（密度小于空氣）．

解答 解：（1）①是試管，②是水槽；故填：試管；水槽；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；AD組合可用于加熱固體制取氧氣，如加熱高錳酸鉀制取氧氣；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿；氧氣；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取氣體要求操作簡單易行，第一種方法反應條件“高溫高壓催化劑”，操作起來難度大，且不宜操作；而第二種方法僅需要加熱，容易操作，所以選擇第二種方法制取氨氣．氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣，屬于“固體加熱”型發(fā)生裝置，故應選擇A裝置來制取；氨氣極易溶于水、密度比空氣小，收集時應采取向下排空氣法收集，應選擇E裝置收集．
故答案為：二；A；E．

點評 本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵．