Question

甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：8CH₃OH+nO₂=mCO₂+2CO+16H₂O．若反應(yīng)生成3.6g水．請計算：
（1）m=

 

；n=

 

．
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由反應(yīng)前碳原子的個數(shù)，計算出m的值，再由已知反應(yīng)物中O原子總數(shù)與生成物中氧原子總數(shù)相等求出n，．由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．

解答：解：（1）則反應(yīng)前碳原子數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8，則可以求得m=8-2=6；
反應(yīng)后氧原子數(shù)為：2×6+2+16═20，反應(yīng)前氧原子數(shù)為：8+2n=30，則n=11；
故填：6，11；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x
8CH₃OH+11O₂=6CO₂+2CO+16H₂O
       352            288
        x             3.6g

352

288

=

x

3.6g

  x=4.4g
答：（1）6，11；
（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4g

點評：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．