Question

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗．

實驗一：（如圖1）

（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學方程式　 　，此反應的基本類型是　 　．

（2）步驟②中的操作a名稱是　 ；步驟③中加入稀鹽酸的目的是　 　．

實驗二：該實驗小組同學通過查閱資料，又進行了另一種嘗試．

【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質(zhì)分離．

如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如圖2，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式　 　；你認為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到　 　（數(shù)值范圍）比較合適．

（4）該實驗需要用pH試紙測量溶液的pH，請將pH試紙的使用方法補充完整：　 ， 　，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH．

（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認為選用　 （用字母表示）最合理．

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀醋酸．

Answer 1

【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換反應；（2）過濾；除去過量的鐵粉；（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O；3.2﹣4.7；（4）在玻璃板上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；（5）C

【解析】

試題分析：實驗一：（1）鐵的活動性比銅強，因而鐵和氯化銅反應產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，反應的方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應是單質(zhì)和化合物反應產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應；（2）步驟②中的操作是將固體和液體的分離，因此是過濾；固體A中是鐵和銅的混合物，加入鹽酸將銅分離出來，因此是除去過量的鐵粉；實驗二：（3）鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生氯化銅和水，反應的方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根據(jù)實驗目的可知，要讓Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氫氧化鐵沉淀完全的pH為3.2，氫氧化銅開始沉淀時的pH為4.7，要讓Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH應保持在3.2～4.7之間的范圍；（4）用pH試紙測量溶液的pH的方法為：在玻璃板上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH；（5）鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，可以防止氯化鐵變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鐵.