Question

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖1回答：

（1）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，

 

（填寫“能”或“不能”）形成80g溶液．
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的關系是

 

．
（4）圖2B中溶液變渾濁的原因是：

 

．
（5）把圖2A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，

 

（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與B圖相同的現(xiàn)象．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,固體溶解度的影響因素,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某種物質在某溫度下的溶解度，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質的目的．

解答：解：（1）據(jù)圖可以看出，t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a，故填：c＜b＜a；
（2）t₂℃時，a物質的溶解度是50g，故30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g，形成的是飽和溶液，故填：能；
（3）t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液中，b物質的溶質質量分數(shù)最大，ac物質的溶質質量分數(shù)相等，升高溫度以后，ab的溶解度隨溫度的升高而增大，但是溶液組成不變，故溶質質量分數(shù)與t₁℃時相等，c由于析出固體而導致溶質質量分數(shù)減小，故三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的關系是b＞a＞c，故填：b＞a＞c；
（4）濃硫酸溶于水放出熱量，會使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故會析出固體而使溶液變渾濁，故填：濃硫酸溶于水放熱使溶液的溫度升高；
（5）鎂和稀鹽酸反應會放出熱量，會使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，故會析出固體而使溶液變渾濁，故填：會．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題．