Question

12．某活動小組的同學進行了中和反應反應的探究：
（1）小王同學將稀鹽酸加入到一定量的氫氧化鈉溶液中，充分混合后，再向反應后的溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)可能情況完成下表：

反應后溶液中可能含有的溶質(zhì)	反應后溶液pH	滴入無色酚酞試液后溶液顏色
NaCl	=7	無色
NaCl、HCl	＜7	無色
NaCl、NaOH	＞7	紅色

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣體產(chǎn)生，小希同學將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO₂（寫化學式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）若不考慮水會電離出少量H⁺和OH^-，試分析稀鹽酸中一定含有的微粒有：H⁺、Cl^-、H₂O（用化學符號表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸加與氫氧化鈉溶液反應生成的產(chǎn)物進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳與石灰水反應進行解答；
（3）根據(jù)稀鹽酸中的微粒解釋．

解答 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應有三種情況：正好完全反應，此時溶液的pH=7，溶質(zhì)是氯化鈉；
稀鹽酸剩余，此時溶液的pH＜7，溶質(zhì)是氯化鈉和稀鹽酸；氫氧化鈉剩余，此時溶液的pH＞7，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，該氣體是由變質(zhì)的氫氧化鈉中含有的碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生的．
（3）稀鹽酸中一定含有的微粒有H⁺、Cl^-、H₂O；
故答案為：
（1）NaCl、HCl；無色
NaCl、NaOH；＞7
（2）CO₂；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）H⁺、Cl^-、H₂O

點評 本題考查了中和反應、氫氧化鈉變質(zhì)等化學知識，考查了學生根據(jù)信息解決問題的能力，但難度不大．