Question

【題目】構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式 ．
（3）圖中性質(zhì)④屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

【答案】
（1）偏大
（2）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
（3）復(fù)分解
【解析】解：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當(dāng)于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，�?dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大．（2）圖中③是鹽與鹽酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓．（3）圖中性質(zhì)④是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是鹽酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)． 故答案為：（1）偏大；（2）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；（3）復(fù)分解．
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當(dāng)于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)�，�?dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．（2）圖中③是鹽與鹽酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，據(jù)此結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．（3）圖中性質(zhì)④是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．