Question

【題目】（3分）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2．2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。

計(jì)算：

（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)所取混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的CaCl2的質(zhì)量為z

100 73 111 44

x y z 2．2g

100：X=44：2．2 g 73：y =44：2．2 g 111：z =44：2．2 g

x=5g y=3．65g z=5．55g

所加稀鹽酸的質(zhì)量為：3．65÷10％=36．5g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（6g-5g）+5．55g=6．55g

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：6g+36．5g-2．2g=40．3g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6．55 g/40．3 g = 16．3％

答：略

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量，然后計(jì)算出鹽酸溶液的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后溶質(zhì)包括新生成的氯化鈣和樣品中的氯化鈣，溶液的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量+鹽酸溶液的質(zhì)量-生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算；