Question

（2011?寶坻區(qū)一模）現(xiàn)有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）．
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時(shí)，若將此時(shí)的反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸的質(zhì)量，再求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100    73  111        44
      x      y            2.2g
，x=5g
，y=3.65g         
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為=×100%=10%
（3）36.5g+10gg-2.2g-（10g-5g）=39.3g
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
（3）所得溶液的質(zhì)量為39.3g
點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．