Question

請回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明

 

的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是

 

A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

考點：合金與合金的性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)合金的特點分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用鋅的質(zhì)量進行計算；
（3）根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，一般采取“三取中”的方法設(shè)計實驗，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應(yīng)或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g
（3）A、由于Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱；故A不正確；
B、Cu與AgNO₃反應(yīng)證明 Cu比銀活潑，再將Fe放入上一步的硝酸銅溶液中可置換出銅，說明鐵比銅活潑，故B正確；
C、鐵可與硫酸銅反應(yīng)，證明鐵比銅活潑，銀不與硫酸銅反應(yīng)，證明銅比銀活潑，可證明三種金屬的活動性，故C正確；
故選BC
故答案為：（1）生鐵片；
（2）0.2；
（3）BC

點評：本題主要考查與金屬有關(guān)的問題，難度不大．