Question

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸

 

（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸

 

（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量
應(yīng)

 

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是

 

mL（保留到0.1）．

Answer 1

分析：（1）利用表格中的數(shù)據(jù)分析解答即可．
（2）利用稀釋時(shí)溶質(zhì)不變，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式可知，溶質(zhì)不變?nèi)芤鹤兂稍瓉?lái)的2倍后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變成原二分之一．
（3）利用密度的公式ρ=

m

v

解決．先要求出氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用相關(guān)的公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）利用表格中的數(shù)據(jù)分析可以看出隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸變大，氨水的密度不斷減�。�
故答案為：增大；減小
（2）利用稀釋時(shí)溶質(zhì)不變，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式可知，要想使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則可加入與溶液質(zhì)量相等的溶劑．
故答案為：等于
（3）向100g24%的氨水中加入100g水時(shí)此時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成了12%，而后利用密度的公式ρ=

m

v

可知，v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL
故答案為：210.5

點(diǎn)評(píng)：此題是一道溶液知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算規(guī)律進(jìn)行的相關(guān)分析．