Question

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸

 

（填增大、減不或不變）；氨水的密度逐漸

 

（填增大、減小或不變）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應

 

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是

 

mL（保留到0.1）．

Answer 1

分析：（1）比較表格中密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系即可得出答案；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式可知，在溶質(zhì)的質(zhì)量不變時，溶液的質(zhì)量變成原來的2倍后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變成原二分之一；
（3）先要求出氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再利用密度的公式即可求算出溶液的體積．

解答：解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)表可以得出硫酸的密度隨溶液濃度的增加而增加，氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小；
（2）將12%的溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，要使12%的溶液變?yōu)?%只要使溶液的質(zhì)量增加一倍即可，所以加入水的質(zhì)量應該為100g；
（3）向氨水中加入100g水后，氨水的質(zhì)量變?yōu)?00g，則根據(jù)（2）的分析可知此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，從表格中可以查得此時氨水的密度為0.95g/mL，根據(jù)密度公式ρ=

m

v

可知：v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL．
故答案為：（1）增大；減�。�
（2）等于；
（3）210.5mL．

點評：記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算并會應用，知道溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以要使溶液的質(zhì)量分數(shù)減小一半，可以加入與原溶液質(zhì)量相等的水即可達到目的．