12．丁二酮（C4H6O2）是一種淺黃綠色液體，有強烈的奶油香味，常作食品的增香劑，下列關(guān)于丁二酮的說法中正確的是（　�。�
A．丁二酮是由C、H、O三種元素組成的B．丁二酮分子中含有氧分子
C．丁二酮中各元素的質(zhì)量比為2：3：1D．丁二酮中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

分析 A、根據(jù)化合物化學(xué)式的意義進行分析．
B、根據(jù)丁二酮的微觀構(gòu)成進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行分析判斷．

解答 解：A、丁二酮是由C、H、O三種元素組成的，故選項說法正確．
B、丁二酮是由丁二酮分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項說法錯誤．
C、丁二酮中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×4）：（1×6）：（16×2）=24：3：16，故選項說法錯誤．
D、丁二酮中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1×6}{12×4+1×6+16×2}$×100%≈6.98%，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中有甲，乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丙可能是單質(zhì)
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)中甲乙的相對分子質(zhì)量之比14：3
D．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（　　）
A．氫氧化鈣、熟石灰、Ca（OH）2B．氯化氫、鹽酸、HCl
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．氧化鈣、消石灰、CaO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)前，食品藥品安全問題備受人們關(guān)注．下列有關(guān)做法正確的是（　　）
A．為降低成本，用工業(yè)明膠制藥膠囊
B．在乳制品中添加“皮革蛋白粉”，以提高蛋白質(zhì)含量
C．目前我國多省份大力推廣“加鐵醬油”，以預(yù)防缺鐵性貧血
D．將地溝油和泔水油回收用來炒菜，以達到變廢為寶、節(jié)約資源的目的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)．
（1）在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）．
A．硫酸鋁溶液       B．硫酸亞鐵溶液           C．硫酸銅溶液
（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）鑄造硬幣的合金不需考慮的是D
A．耐磨性     B．抗腐蝕性     C．色澤      D．導(dǎo)電性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組探究“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”，請你參與并回答問題：
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)速率受哪些因素影響？
【猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；c…
【設(shè)計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨．
實驗A：為探究猜想a，小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，分別加入相同體積和濃度的稀鹽酸，觀察到鹽酸與鋅片反應(yīng)比與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡快，請寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可以判斷：金屬活動性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬本身性質(zhì)有關(guān)．金屬活動性與反應(yīng)的速率的關(guān)系是金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈．
實驗B：為探究猜想b，小明設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗，所用藥品及實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬
（均取2g）		鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集氣體
Ⅰ鋅片10%2.916.911.99.27.647.6
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的速率與鹽酸的濃度有關(guān)，即鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)分析，解釋鋅與鹽酸反應(yīng)速率快慢的變化原因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．　
【新猜想】通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的速率度還可能受哪些因素影響．金屬表面積．（寫一條即可）
【繼續(xù)探究】請對你提出的新猜想，設(shè)計實驗證明，并總結(jié)出合理的結(jié)論．分別取相同質(zhì)量的大顆鋅粒和小顆鋅粒，與相同濃度、相同質(zhì)量的稀鹽酸在相同溫度下反應(yīng)（控制其他因素不變），觀察到小顆鋅粒與酸反應(yīng)速率快．結(jié)論：金屬表面積越大，金屬與酸反應(yīng)的越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．用亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬食品
B．大量出汗后，適量飲用含無機鹽的飲料
C．羊毛、棉線都屬于天然有機高分子材料，點燃后聞氣味無法鑒別
D．每天攝入一定量的蔬菜、水果等含維生素較多的食物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）合金中鋅的質(zhì)量是13g，生成氫氣0.4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留小數(shù)后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B可發(fā)生中和反應(yīng)，D是生活中常見的液體，通常情況下F、G、I為氣體，且F是一種清潔能源，x是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）

（1）Y俗稱生石灰，它常用作食品干燥劑，是因為CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化學(xué)方程式表示）
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑，該反應(yīng)說明在農(nóng)業(yè)省初中，銨鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用．
（3）以上反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是③④⑥．
（4）金屬x也能與硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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