Question

【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗：

（1）甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈_____色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現溶液變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為_____

（2）甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質成分進行探究。

（猜想與假設）反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：_____

猜想三：可能是Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。

（實驗探究）

為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學方案	取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，	有白色沉淀產生。	猜想二成立
乙同學方案	取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入_____	有氣泡產生。	猜想二成立
丙同學方案	取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘。	_____	猜想二成立

老師認為甲同學方案不合理，你認為理由是_____。

（反思交流）實驗結束后，廢液處理方法正確的是_____（填序號）。

A 倒入下水道 B 倒入廢液缸

Answer 1

【答案】紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4和H2SO4 猜想三 含有氫氧化鈉的溶液能使酚酞溶液變紅色，而實驗中反應后的溶液為無色 碳酸鈉（鋅、鐵、鎂等） 鐵銹減少，溶液變黃 溶液中含有的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀 B

【解析】

（1）甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，酚酞遇堿變成紅色，此時溶液呈紅色；接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，過觀察到酚酞溶液不變色，證明了氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為：。

（2）[猜想與假設]

猜想二：稀硫酸過量時可能是Na2SO4和H2SO4。

經過討論，同學們一致認為猜想三是錯誤的，這是因為含有氫氧化鈉的溶液能使酚酞溶液變紅色，而實驗中反應后的溶液為無色。

[實驗探究]

甲同學方案：反應后的溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，是因為硫酸根離子和鋇離子結合生成了硫酸鋇沉淀。

乙同學方案：猜想二正確，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反應可以產生氣體的物質有碳酸鹽和活潑金屬如鋅、鐵、鎂等。

丙同學方案：加入的生銹的鐵釘表面是三氧化二鐵，可以和稀硫酸發(fā)生反應，生成硫酸鐵，實驗現象是：鐵銹減少，溶液變黃；

甲同學實驗方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸鈉也可以和氯化鋇反應生成白色沉淀。

[反思交流]

實驗結束后，廢液處理方法正確的是倒入廢液缸。倒入下水道，會腐蝕下水道。