Question

（5分）為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

1.試樣中碳酸鈉的質(zhì)量；

2. B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

 

Answer 1

 

1.5.3g  

2.NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%； HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%

解析:

1.

生成二氧化碳的量為6+36.5-40.3=2.2克

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉質(zhì)量為y. 36.5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

 73   106     117      44

 m     X     y       2.2g

106/44=X/2.2g, 117/44=y/2.2g，73/44=m/2.2g解得X=5.3g  ，y=5.85g m=3.65g

2.B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)有兩種，一種為NaCl，一種為HCl。

NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(6-5.3+5.85)/(40.3+36.5)=8.5% 

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù) =3.65/(40.3+36.5)=4.8%