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鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料。

（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的     性。鐵生銹的條件是     。

（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是     。

（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應條件已略去）：

①上述流程出現(xiàn)的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是              。

②爐渣煉鐵的化學方程式是     。

③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 +     2Fe2O3 + 8SO2

 

【答案】

（1）導熱      與潮濕的空氣接觸   （2）Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu    （3）① SO3  H2SO4  （2分，各1分）  ②3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe  ③11O2

【解析】

試題分析：（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的導熱性，鐵生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；（3）①上述流程出現(xiàn)的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是SO3  H2SO4②爐渣煉鐵的化學方程式是為：3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO2

考點：金屬材料及其利用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬及金屬材料在日常生活和工農業(yè)生產中發(fā)揮著具大的作用，閱讀下列內容，回答有關問題：
（1）地殼中含最多的金屬元素是
Al
Al
，人體中含量最多的金屬元素是
Ca
Ca
；
（2）鐵是生活中應用最廣泛的金屬材料，生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別是
含碳量不同
含碳量不同
，工業(yè)上用磁鐵礦冶煉生鐵的反應原理是
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

（3）金屬資源是有限的，我們必須保護這些資源，請寫出一條有效的保護途徑
防止金屬銹蝕
防止金屬銹蝕

（4）金屬活動性順序是初中化學一個很重要的規(guī)律，為了探究鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（假定能與鹽酸反應的能一次將鹽酸消耗完），也能證明．三種金屬絲的插入順序為
CuFeAl（或FeCuAl）
CuFeAl（或FeCuAl）
．鉀、鈣、鈉是三種活動性很強的金屬，它們與鹽溶液反應時，一般只與溶液中的水反應生成堿和氫氣，試描述少量的鈉與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象
放出大量氣泡，生成藍色沉淀
放出大量氣泡，生成藍色沉淀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①如圖1所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有
 
（填序號）；小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及
 
等發(fā)生了化學反應．
②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為
 
．
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（2）如圖2是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現(xiàn)象示意圖．
①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．
②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四．其與稀鹽酸發(fā)生反應后的溶液中，溶質一定有
 
（寫化學式）．
③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是
 
．（選填A或B）
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
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Ⅰ．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
Ⅱ．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料．
（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的
 
性．鐵生銹的條件是
 
．
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式是
 
．
（3）以硫鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵（FeS2））為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵．其主要流程如圖所示（反應條件已略去）：
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①上述流程出現(xiàn)的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是
 
．
②爐渣煉鐵的化學方程式是
 
．
③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2+
 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料。

（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的     性。鐵生銹的條件是     。

（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是     。

氧氣
 

水
 
（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應條件已略去）：

 


①上述流程出現(xiàn)的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是     。

②爐渣煉鐵的化學方程式是     。

③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 +           2Fe2O3 + 8SO2

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