Question

鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的

 

性．鐵生銹的條件是

 

．
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）以硫鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂））為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵．其主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)的化學(xué)式是

 

．
②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是

 

．
③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS₂+

 

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性，生銹的條件等進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱及置換反應(yīng)的應(yīng)用進(jìn)行分析；
（3）從參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)以及元素組成和化合價的變化等方面進(jìn)行分析．

解答：解：（1）生活中用鐵鍋炒菜，是利用了金屬具有良好的導(dǎo)熱性，金屬生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入鐵，由于鐵的活動性比銅強(qiáng)的多，因此可用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，而不再生成其它雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄

高溫  .

FeSO₄+Cu；
（3）在反應(yīng)的生成物中，SO₃、H₂SO₄中硫元素的化合價都是+6價；爐渣煉的主要成份是Fe₂O₃，與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃

點燃  .

3CO₂+2Fe；硫鐵礦的主要成份是FeS₂，與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案為：（1）導(dǎo)熱；與潮濕的空氣接觸；（2）Fe+CuSO₄

高溫  .

FeSO₄+Cu；（3）①SO₃； H₂SO₄； ②3CO+Fe₂O₃

點燃  .

3CO₂+2Fe；③11O₂．

點評：本題主要考查鐵及鐵的合金的性質(zhì)，熟練掌握金屬鐵與各物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答．