Question

3．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）焊錫與其組成它的純金屬相比具有熔點低的特性，可用來焊接電子元件．
（2）自行車表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣、水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得到濾渣和無色濾液，在濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅，濾渣中一定含銀、銅．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的特性是：硬度大，熔點低，耐腐蝕；
（2）從鐵生銹的原理是鐵和空氣中的水分、氧氣發(fā)生的系列復雜的化學反應去分析；
（3）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式的來分析；
（4）根據(jù)金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應的關系，并依據(jù)濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據(jù)濾液的顏色判斷．

解答 解：（1）焊錫與其組成金屬相比具有 熔點低的特性，可用來焊接電子元件．故答案為：熔點低；
（2）鐵生銹的原理是鐵和空氣中的水分、氧氣發(fā)生的系列復雜的化學反應，所以車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水分接觸而生銹．故填：氧氣、水；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動性，鋅粉首先與硝酸銀反應，硝酸銀被完全置換后，鋅粉開始與硝酸銅進行置換反應；而銅與硝酸銀也能反應生成銀，因為濾液為無色，說明硝酸銅已經(jīng)被完全置換，則硝酸銀也已被完全置換，所以濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅；濾液中一定有硝酸鋅，一定沒有硝酸銅和硝酸銀；故填：硝酸鋅；銀、銅．

點評 金屬與鹽的混合溶液反應時，置換反應按金屬活動性由弱到強的順序先后反應，首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來．