Question

12．用47.8g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體，得到50.0g碳酸鈉溶液，請計算（溫馨提示：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）．
（1）參加反應的二氧化碳氣體的質(zhì)量是2.2g；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）參加反應的二氧化碳氣體的質(zhì)量是：50.0g-47.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設反應生成碳酸鈉質(zhì)量為x，
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
44                   106
2.2g                  x
$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{106}{x}$，
x=5.3g，
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.3g}{50.0g}$×100%=10.6%，
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．