Question

7．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	純堿樣品的質(zhì)量/g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
	100	12	107.6

請計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10.6g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%．
答：（1）4.4；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．