Question

完成下列化學(xué)方程式．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒

 

．
（2）電解水

 

．
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣

 

．
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

 

．
（5）過氧化氫分解制取氧氣

 

．
（6）鎂條在氧氣中燃燒

 

．
（7）硫在氧氣中燃燒

 

．
（8）一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳

 

．
（9）氫氣在氧氣中燃燒

 

．
（10）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

 

．
以上屬于化合反應(yīng)的是

 

，屬于分解反應(yīng)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（5）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（6）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO．
（7）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂．
（8）一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（9）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O．
（10）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（1）（6）（7）（9）均符合“多變一”的特征，均屬于化合反應(yīng)；（2）（3）（4）（5）均“一變多”的特征，均屬于分解反應(yīng)．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（5）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（6）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
（7）S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂；
（8）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（9）2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
（10）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（1）（6）（7）（9）；（2）（3）（4）（5）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．