Question

某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba(OH)₂和HCl；       猜想二：BaCl₂和Ba(OH)₂；

猜想三：  ①  ；                           猜想四：BaCl₂和HCl。

根據(jù)所學知識判斷，猜想  ②  一定不成立

【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象：  ③ 

結論：猜想二不成立

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象：  ④ 

結論：猜想三不成立，猜想四成立

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮  ⑤  。

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是  ⑥  （寫一條即可）。要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的  ⑦  。

Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為13.25％的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示

（1）通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到  ⑧  g時，溶液中鹽酸恰好處理完。

（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)。（要有必要的解題過程）

Answer 1

．①BaCl₂                                                                     ②一                           

③溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）                  ④先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀   

⑤反應物的用量                                                     ⑥腐蝕鐵質下水管（或污染水源）

⑦BaCO₃）                                                             ⑧2

Ⅱ                               

解 設原燒杯溶液中BaCl₂的質量為x

       BaCl₂ + Na₂CO_{3 ===  BaCO3↓ +  2NaCl                                                       1分}

     208       106

     x    (6g-2g)×13.25%=0.53g                                                                       1分

=                                                                                  

x=1.04g                                                                                            1分

原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)=×100%

                            =10.4%                                                                1分

答：原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)是10.4%。