16.氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下:

(1)最終所得純堿主要成分屬于鹽(酸、堿或鹽),該產(chǎn)品易溶于水,溶液顯堿性;
(2)試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

分析 (1)根據(jù)最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的,進行分析解答.
(2)步驟④碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,寫出反應的化學方程式即可.

解答 解:(1)最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的,屬于鹽;該產(chǎn)品易溶于水,溶液顯堿性.
(2)步驟④碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)鹽;堿;(2)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

點評 本題難度不大,了解氨堿法制純堿的工業(yè)流程,掌握鹽的特征、碳酸鈉的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.正確的操作能保證實驗順利進行,請?zhí)顚懴铝杏嘘P(guān)實驗操作中的空格:
(1)用酒精燈給物質(zhì)加熱時,要用酒精燈火焰的外焰;
(2)點燃可燃性氣體時,都要先檢驗氣體的純度,再點燃;
(3)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,集氣瓶底應預先放少量的水或鋪一層細沙;
(4)用量筒量取液體度數(shù)時,視線與液體凹液面的最低處的位置關(guān)系是保持水平(填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”).
(5)經(jīng)過一年化學知識的學習,我們可以初步認識到:化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等反應的量有著密切關(guān)系.請舉一例說明:
①反應物的量不同,生成物可能不同碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳.
②反應物的量不同,反應現(xiàn)象可能不同硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,而在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰.
(6)我們學會了從宏觀和微觀的角度認識世界.試從分子、原子的角度分析:
①“酒香不怕巷子深”的事實可以說明分子什么樣的性質(zhì):分子在不停的運動.
②在加熱氧化汞“HgO→Hg+O2”這樣一個化學反應中,發(fā)生變化的微粒是氧化汞分子.
③有人說“雙氧水分解生成了水和氧氣,所以雙氧水具有水和氧氣的性質(zhì)”,你認為這個說法不正確的理由是雙氧水分解生成了水和氧氣,但雙氧水不具有水和氧氣的性質(zhì),原因是分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,過氧化氫分子只能保持過氧化氫的化學性質(zhì).

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.請按要求將正確答案填入如表:
反  應化學方程式簡答
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2實驗現(xiàn)象:有藍色的沉淀生成
往硫酸銅中滴入水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O生成物俗稱膽礬或藍礬
生石灰和水反應CaO+H2O═Ca(OH)2用玻璃管向反應后的清液中吹氣,可觀察到有白色沉淀生成
把二氧化碳通入水中CO2+H2O═H2CO3化學反應類型:化合反應

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M,在一定條件下充分反應.測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M
反應前質(zhì)量/g1001146
反應后質(zhì)量/g48955x
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,你認為x的值應為0,M為反應物(反應物或生成物).
(2)未知物質(zhì)M一定含有的元素為C、H、O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣,反應的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法正確的是(  )
A.反應前后錳元素的化合價降低
B.制氯氣裝置與實驗室制取二氧化碳裝置完全相同
C.用濃鹽酸配制稀鹽酸時,必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒
D.該反應是復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究.
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性.
[提出猜想]
所得溶液可能呈堿性,也可能呈中性,還可能呈酸性.
[實驗驗證]
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)  論
用試管取該溶液lmL~2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變紅溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈中性或酸性
[分析與思考]
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是OH-(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入CuCl2溶液,直到不產(chǎn)生沉淀為止.然后過濾,把濾液倒人蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學方程式為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸性、小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液酸性,該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( 。
A.鋼鐵生銹B.葡萄釀酒C.冰雪融化D.食物腐爛

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),小明取25.0g 過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如圖Z5-1所示的實驗.請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g(要求全部寫出計算過程)
(2)過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖所示,A-G是初中化學常見的其中物質(zhì).圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“-”表示相互能反應.F可以用于改良酸性土壤,D、E是元素組成相同的液態(tài)物質(zhì),B、C、G均為常見氣體且C可以供給呼吸,在實驗室中常用A與大理石制取G氣體.
(1)A的化學式是HCl; B的化學式是H2;
E的化學式是H2O; F的化學式是Ca(OH)2; G的化學式是CO2
(2)D→C反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
A→E反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O;
F-G的反應的化學方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)圖中涉及B物質(zhì)的反應中,未出現(xiàn)的基本反應類型是A
A.復分解反應   B.分解反應  C.置換反應   D.化合反應.

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同步練習冊答案