Question

16．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分屬于鹽（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性；
（2）試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，進行分析解答．
（2）步驟④碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性．
（2）步驟④碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）鹽；堿；（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，了解氨堿法制純堿的工業(yè)流程，掌握鹽的特征、碳酸鈉的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．