Question

4．在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	55	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為0，M為反應(yīng)物（反應(yīng)物或生成物）．
（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為C、H、O．

Answer 1

分析 由題意“在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M”，反應(yīng)前的質(zhì)量之和=反應(yīng)后的質(zhì)量之和，則可求x值；由表格中的數(shù)值可知，質(zhì)量增加的為二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應(yīng)物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測M中的碳元素和氫元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧氣反應(yīng)后少了96g說明反應(yīng)了96g，屬于反應(yīng)物，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，屬于生成物，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，屬于生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了88g+54g-96g=46g，所以x值為0，故答案為：0；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氫元素；又88克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，
54克水中氫元素的質(zhì)量為54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g=30g＜46g，因此M中有氧元素，所以未知物質(zhì)M一定含有的元素為C、H、O，
故答案為：（1）0；反應(yīng)物；（2）C、H、O

點(diǎn)評 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．