【題目】小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

(1)你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是__________合金；

(2)小華取該合金的粉末32．5 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0．4 g氣體。請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_________。

【答案】 Cu-Zn 60%

【解析】試題分析：（1）銅和銀均不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，只有鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，故能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是Cu-Zn 合金；

（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，利用化學方程式中氫氣與鋅的質(zhì)量比，根據(jù)氫氣的質(zhì)量即可求出鋅的質(zhì)量。

解：設(shè)該合金樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.4g

65:2=x：0.4g

X=13g

樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 （32.5-13）/32.5×100%= 60%

答：略

練習冊系列答案
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（2）加入適量的漂白粉殺菌消毒，得到自來水，漂白粉的有效成份是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，請判斷中Ca(ClO)2氯元素的化合價分別為 。

（3）這樣得到的水是硬水還是軟水？請你設(shè)計實驗進行檢驗。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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