Question

工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰．
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是______．
（2）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是______t．
（3）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學式進行元素的質(zhì)量分數(shù)計算，可根據(jù)公式“某元素質(zhì)量分數(shù)=×100%”進行計算．
（2）根據(jù)碳酸鈣的含量進行解答．
（3）可根據(jù)第二問碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣分解的化學方程式進行解答．
解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=40%
故答案為：40%
（2）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t
故答案為：9
（3）設生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100         56      
9t          x×

解之得：x=5.04t
因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1-75%）=3t
所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t
答：可生產(chǎn)生石灰8.04噸．
點評：有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉化方法和有關純度的計算是歷年來中考命題的熱點，平時要多加總結，進行針對性訓練．