Question

用120g稀硫酸跟一定質量的鋅恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）稀硫酸中硫酸的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：鋅和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋅和氫氣，由此反應的化學方程式，根據生成氫氣的質量可計算參加反應的硫酸的質量、反應后生成硫酸鋅的質量；最后根據硫酸鋅的質量與所得溶液的質量求得反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設恰好完全反應消耗氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，消耗鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
z    x    y   0.4g

65

z

=

98

x

=

161

y

=

2

0.4g

x=19.6g，y=32.2g，z=13g
稀硫酸中硫酸的質量分數=

19.6g

120g

×100%≈16.3%
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

32.2g

13g+120g-0.4g

×100%≈24.3%
答：（1）稀硫酸中硫酸的質量分數16.3%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數24.3%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬鋅的質量+消耗稀硫酸的質量-反應放出氫氣的質量．