【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸溶液的濃度,現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖所示.

試回答:(1)當PH值為7時,消耗NaOH溶液中的NaOH質量為 ______g

(2)計算該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少.

(3)當?shù)渭?/span>NaOH溶液至a點時,溶液中的溶質為(化學式)_________________________

【答案】0.8、 9.8%、 Na2SO4 H2SO4

【解析】當PH值為7時,消耗NaOH溶液的質量為16g,其中的NaOH質量為16g×5%=0.8g;(2)計算該稀硫酸的溶質質量為x,

2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

80 98

0.8g x

80/0.8g=98/x x=0.98g

稀硫酸的溶質質量分數(shù)為0.98g÷10g×100%=9.8%;(3)當?shù)渭覰aOH溶液至a點時,溶液的pH小于7,溶液中的溶質為生成的硫酸鈉和過量的硫酸。

練習冊系列答案
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【題目】向一定質量的Na2CO3Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反應過程中加入溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 0﹣a段發(fā)生了一個反應

B. c點沉淀的成分為一種

C. m=2.33

D. d點對應的溶液,滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀,說明加入的鹽酸已過量

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【題目】某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗:

(1)完成此實驗正確的操作順序是(填序號)_____________

①溶解;②把配好的溶液裝入試劑瓶;③稱量;④計算

(2)按實驗要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)_______,它的作用是_________

(3)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤.你認為小婧操作中的錯誤是____________,她稱取的氯化鈉實際質量為__________g.

(4)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,則該實驗小組實際上配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為(水的密度約為1g/cm3_________________

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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:

125℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為 g。

2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是 (蒸發(fā)結晶、降溫結晶之一)。

3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃,則其溶液的溶質質量分數(shù) (填變大變小不變

435℃時,分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質量最小的是 。

5)如圖所示,35℃時,A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液,并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后,A試管內固體明顯減少,B試管內固體逐漸增多。則加入的物質可能是 (寫出一種物質的化學式)。

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【題目】在下列氣體中滴入數(shù)滴澄清的石灰水,能較快地使澄清的石灰水變渾濁的氣體是

空氣人體呼出的氣體蠟燭燃燒后生成的氣體氧氣

A.②③ B.①④ C.③④ D.①②

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【題目】下列化肥屬于磷肥的是

A. NH4NO3 B. CaH2PO42 C. CONH2 D. K2CO3

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【題目】根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結論中,不正確的是( )

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.鐵能在氧氣中燃燒

C.白磷的著火點比紅磷的低

D.二氧化碳的密度比空氣大,不燃燒也不支持燃燒

A. A B. B C. C D. D

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【題目】為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應,氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應.如圖所示進行實驗(裝置氣密性良好,實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態(tài)):

資料:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

實驗一:氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應.

(1)實驗過程中需緩緩通入氮氣,其作用是什么?

(2)寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現(xiàn)象.

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(3)打開活塞Ⅱ,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關閉活塞Ⅱ,寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及現(xiàn)象.

(4)實驗后,取B中錐形瓶內的溶液,倒入燒杯中,若溶液呈紅色,設計實驗方案,探究該溶液中是否有氫氧化鈉,寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論.

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