Question

1．請根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（2）寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
若要配制245g質量分數(shù)為10% 的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98% 的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中用高錳酸鉀制取氣體反應物生、成物及反應條件寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的質量不變來分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物的狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（2）實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
根據(jù)配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要98%濃硫酸溶液的體積為V，則有：245g×10%=98%×1.84g/cm³×V，解得V=13.6mL；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
故答案為：13.6；量�。�

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵所在．