Question

【題目】有一包固體X，可能由NH4HCO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為探究其成份，進行如下實驗：

（1）取少量固體X加熱，無氨味。則原固體中一定不含_____。

（2）另取少量固體X溶于足量的水，得到無色溶液A和白色沉淀B，由此可判斷原固體中一定不含_____。

（3）取白色沉淀B于燒杯中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，則原固體中一定含_____，不含_____。

（4）取無色溶液A，向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 FeCl3 Na2SO4 Ba(NO3)2 CaCO3 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

【解析】

（1）碳酸氫銨受熱分解生成有刺激性氣味的氨氣，取少量固體X加熱，無氨味，則原混合物中一定不含有碳酸氫銨。

（2）另取少量固體X溶于足量的水，得到無色溶液A和白色沉淀B，氯化鐵溶液顯黃色，故一定不含有氯化鐵。

（3）取白色沉淀B于燒杯中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，則原固體中一定不含碳酸鈣，則白色沉淀只能是硫酸鋇，故原混合物中一定含有硫酸鈉和硝酸鋇。

（4）碳酸與硝酸鋇不能發(fā)生反應，取無色溶液A，向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀說明有碳酸鋇生成，故一定是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉與硝酸鋇發(fā)生了反應，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。