Question

6．化學實驗是學習化學的基礎，請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出裝置A中標號a和b的儀器名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶；
（2）我們學過的在實驗室中可用A裝置來制取的氣體有氧氣、氫氣、二氧化碳，選擇該裝置的理由是反應前物質的狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，反應條件是不需加熱，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；而B裝置可用于反應物為固態(tài)，反應條件是加熱的氣體的制�。�
（3）C，D，E都為氣體的收集裝置，C方法叫排水法，D方法和E方法中都需要將導管伸入集氣瓶底部，以排盡集氣瓶內的空氣．
（4）注射器F可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗末端處．
②將注射器F連接到裝置A的導管口處．
③緩慢拉動注射器F的活塞，觀察到長頸漏斗的下端管口有氣泡產生，表示裝置A的氣密性良好．
（5）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）兩種固體的混合物來制取氨氣 （NH₃），同時生成氯化鈣和水，寫出反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．產生氨氣的發(fā)生裝置選擇B．根據下表提供的數據分析，實驗時收集氨氣應選用上述裝置E，理由是氨氣密度比空氣�。�

	空氣	氧氣	氫氣	二氧化碳	氨氣
密度/（g/L）	1.29	1.43	0.09	1.98	0.77

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）A裝置屬于固液常溫型，并結合實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的方法分析解答，發(fā)生裝置據反應物狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置據氣體密度和溶解性選擇，據反應原理書寫方程式；
（3）據收集氣體的方法分析解答；
（4）據檢查氣密性的方法解答；
（5）據反應原理書寫方程式，并結合制取氨氣的方法和表格數據分析解答．

解答 解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和錐形瓶；
（2）A裝置屬于固液常溫型，實驗室利用大理石和稀鹽酸常溫制取二氧化碳、利用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣、利用過氧化氫制取氧氣均可用此發(fā)生裝置；選擇該裝置的依據是反應物是固體和液體，且不需加熱，實驗室制取二氧化碳方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B裝置反應物是固態(tài)，條件是加熱；
（3）C是排水法收集氣體，排空氣法收集氣體時導管要伸入集氣瓶底部，以排盡集氣瓶內的空氣；
（4）檢查裝置的氣密性時，
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗末端處，形成液封．
②將注射器C連接到裝置A的導管口處．
③緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到有氣泡產生，表示裝置A的氣密性良好；
（5）制取氨氣是對氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）混合物加熱，生成氨氣、水和氯化鈣，反應方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，由表格數據可知：氨氣密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；
故答案為：
（1）長頸漏斗；錐形瓶；
（2）氧氣、氫氣、二氧化碳；固態(tài)；液態(tài)；加熱；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；固態(tài)；加熱；
（3）排水法；伸入集氣瓶底部；
（4）①浸沒長頸漏斗末端；③長頸漏斗的下端管口有氣泡產生；
（5）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；E；氨氣密度小于空氣．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．